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白磷和紅磷的區別是著火點、毒性、轉換、化學活動性和分子結構不一樣。著火點白磷著火點低于紅磷，白磷一般會在40℃左右燃燒，而紅磷要在240℃左右才能燃燒。毒性白磷有劇毒，而紅磷幾乎無毒。轉換白磷在隔絕空氣時加熱至273℃轉化為紅磷，紅磷在隔絕空氣時加熱至416℃升華凝結轉換為白磷。

紅磷為紅色粉末，而白磷為白色固體。這是兩者最直觀的區別，通過外觀即可辨認。物理性質紅磷的密度較大，且熔沸點較高；白磷則相對密度較小，且熔點較低。這意味著在特定條件下，紅磷更加穩定，而白磷更容易發生形態變化。此外，它們的導電性也有所不同。

白磷和紅磷的區別：成分不同白磷和紅磷雖然都屬于磷元素的不同同素異形體，但它們的分子結構存在顯著差異。白磷是磷元素的純形態，呈現無色或白色的固態。而紅磷則是由復雜分子構成的更加復雜的形態，呈現出紅色的固態。這種結構上的差異導致了它們在物理性質和化學反應上的不同。

白磷和紅磷的區別有：構成不同，穩定性不同，分子結構不同。構成不同：白磷分子由四個磷原子構成正四面體，鍵角為60度，化學式為P4，紅磷是巨型共價分子，無定型結構，化學式為P。穩定性不同：紅磷在空氣中相對穩定，在高溫下不容易燃燒，白磷非常不穩定，在空氣中容易燃燒甚至自燃。

兩者區別在于物理性質、化學性質不同。物理性質：白磷是白色或淺 *** 半透明性固體，質軟，冷時性脆，見光色變深。有蒜臭味，在暗處發淡綠色磷光。

紅磷和白磷是磷元素的兩種不同同素異形體。它們的區別主要體現在外觀、物理性質、化學性質以及應用等方面。詳細解釋：外觀紅磷為紅色粉末，而白磷為白色固體。這是兩者最直觀的區別，通過外觀即可辨認。物理性質紅磷的密度較大，且熔沸點較高；白磷則相對密度較小，且熔點較低。

1、白磷和紅磷在著火點和化學性質上存在顯著差異。白磷，白色蠟狀固體，其著火點極低，僅有40攝氏度，這意味著只需輕微摩擦或加熱到這個溫度，白磷就會燃燒，生成五氧化二磷，并在常溫下與空氣接觸即可能發生氧化現象，產生白煙，這正是鬼火現象的理論依據。白磷分子以正四面體結構存在。

2、紅磷的著火點是260℃，白磷的著火點是40℃。紅磷是紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤，加熱升華，但在4300KPa壓強下加熱至590℃可熔融。汽化后再凝華則得白磷，無毒無氣味，燃燒時產生白煙（注：白煙為五氧化二磷），煙有毒。化學活動性比白磷差，不發光磷在常溫下穩定，難和氧反應。

3、紅磷的著火點是260℃，白磷的著火點是40℃，而且白磷在氣溫沒有達到40℃的時候，也有可能燃燒。高壓下熱至590℃開始熔化，若不加壓則不熔化而升華，汽化后再冷凝則得白磷。紅磷以P4四面體的單鍵形成鏈或環的高聚合結構，具有較高的穩定性，不溶于水、二硫化碳，微溶于無水乙醇，溶于堿液。

白磷和紅磷在著火點和化學性質上存在顯著差異。白磷，白色蠟狀固體，其著火點極低，僅有40攝氏度，這意味著只需輕微摩擦或加熱到這個溫度，白磷就會燃燒，生成五氧化二磷，并在常溫下與空氣接觸即可能發生氧化現象，產生白煙，這正是鬼火現象的理論依據。白磷分子以正四面體結構存在。

紅磷的著火點是260℃ 白磷的著火點是40℃ 而且白磷在氣溫沒有達到40℃的時候也有可能燃燒。因為白磷是一種易自燃的物質，其燃點為40 ℃，但因摩擦或緩慢氧化而產生的熱量有可能使局部溫度達到40 ℃而燃燒。因此，不能說氣溫在40 ℃以下白磷不會自燃。

白磷白色或 *** ，蠟狀固體，不溶于水，溶于CS2，劇毒，著火點低，只有40攝氏度，這也是解釋“鬼火”的根據。它是由正四面體結構的分子構成。也就是它的分子結構是正四面體。紅磷紅棕色粉，末狀固體，不溶于水，不溶于CS2，無毒，紅磷的著火點高，在200度以上。它人的結構是由原子組成的。

白磷分子為正四面體構型，磷分占四個頂點，但磷采用sp3雜化軌道成鍵，鍵角應為109度28分，實際商鍵角只有60度，張力很大，不穩定，故白磷著火點較低而紅磷采取復雜的長鏈狀結構，形成巨分子，較穩定，故著火點較高。

比較白磷和紅磷的著火點。白磷的著火點高還是紅磷的著火點高。白磷的著火點低還是紅磷的著火點低。紅磷的著火點是260℃，白磷的著火點是40℃。紅磷是紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤，加熱升華，但在4300KPa壓強下加熱至590℃可熔融。